HEMIJA - Kisik

IME I PREZIME:                          

DATUM:                                      

NASTAVNA OBLAST:                  VRSTE HEMIJSKIH SPOJEVA

 NASTAVNA   JEDINICA:             KISIK

RAZRED I ODJELJENJE:               

TIP ČASA:                                     ČAS UPOZNAVANJA S NOVOM GRAĐOM

OBLICI RADA:                              FRONTALNI, INDIVIDUALNI

NASTAVNE METODE:                 MONOLOG, DIJALOG, DEMONSTRACIONA   METODA      

NASTAVNA SREDSTVA:            NaCl, CaCO₃, SOK OD CVEKLE, Ca(OH)₂,  DESTILOVANA VODA, HCl

NASTVNA POMAGALA:             EPRUVETE, ČAŠE,  KAPALJKA, STAKLENI ŠTAPIĆ

CILJEVI I ZADACI:

OBRAZOVNI: Upoznavanje učenika sa kisikom, njegovim dobijanjem, upotrbom i osobinama.

FUNKCIONALNI: Naučiti ih moguće načine upotrebe kisika.

ODGOJNI: Upoznati značaj kisika za svakodnevni život čovjeka.

UVODNI DIO ČASA:

U uvodnom dijelu časa ponovićemo predthodnu lekciju – Vodik.

1. Nalazišta vodika, gdje ga ima slobodnog?

Slobodni vodik se u velikim količinama nalazi u svemiru dok ga na zemlji ima srazmjerno malo (udio u Zemljinoj kori svega 0,9 %).

2. Koji su najvažniji spojevi koje gradi vodik?

Najvažniji spoj koji gradi vodik je voda, s tim da vodik gradi i monoga druuga jedinjenje i spojeve neophodne za život i prehranu (proteine, ugljikohidrate...).

3. Nabrojati načine dobivanja vodika?

Načini dobivanja vodika su industrijski (elektrolizom) i laboratorijski (u Kippovom aparatu).

4. Koji su to osobine vodika?

Vodik je gas bez boje i mirisa, lakši je od zraka, gori plavičastim plamenom ali ne podržava gorenje, sa kisikom gradi explozivnu smjesu (praskavac), sagorijevanjem oslobađa veliku količinu toplote.

5. Upotreba vodika?

Vodik se koristi za razne sinteze u hemijskoj industriji (proizvodnju kiselina i amonijaka npr.), u prehrambenoj industriji (proizvodnja margarina iz ulja), te za taljenje teško topivih metala, obradu, zavarivanje i rezanje metala.

GLAVNI DIO ČASA:

Na prošlom času kada smo govorili o vodiku,  rekli smo da je najvažniji spoj koji gradi voda. Osnovni sastojak vode osim vodika je kisik.

Danas cemo se bolje upoznati sa kisikom, njegovim svojstvima, načinima dobijanja i upotrebom.

(Napisati naslov  „ KISIK“)

Koji je simbol kisika i koji mu je latinski naziv?

U kojoj grupi PSE se nalazi kisik?

Kisik se nalazi u 16. grupi PSE. Elementi ove grupe nazivaju se halkogeni elementi. Naziv potiče od grcke rijeci halkos-ruda, genao-stvarati.

To znači da elementi ove grupe izgrađuju rude. Kisik je prvi element ove skupine. On je najrasprostranjeniji element u stijenama Zemljine kore. Ima ga koliko i svih drugih elemenata zajedno.

Kisik je sastavni dio zraka gdje ga ima oko 21%.

Kisik u atmosferu dospijeva kao proizvod fotosinteze. Njegova molekula je sastavljena od 2 atoma (O₂).

Osim kao dvoatomna molekula kisik postoji i u vidu O₃  (ozon).

To je alotropska modifikacija kisika. Ozon  je gas koji se stvara u atmosferi prilikom olujnih pražnjenja. Ozonski sloj obavija Zemlju i predstavlja zaštitni omotač za život na Zemlji. On upija UV zračenje koje kod čovjeka može izazvati karcinom koze, trajno oštećenje vida i slabljenje imuniteta.

Ozonski omotač dosta je prorijeden sto je prijeteća opasnost za zdravlje covjeka.

Kisik je naophodan za život svih živih bića na zemlji. Rastvorljiv je u vodi pa omogućava život u njoj. U prirodi je kisik veoma rasprostranjen ali se on može dobiti i u laboratoriji i proizvoditi industrijski.

Kisik se u laboratoriji dobija termičkom razgradnjom jedinjenja koja su bogata kisikom (objasniti pojam termičke razgradnje) ili elektrolizom vode.

Industrijski se kisik u većim količinama dobija elktrolizom vode ili izdvajanjem iz zraka.

Nakon sto smo upoznali načine dobijanja kisika govorit ćemo o njegovim svojstvima.

U kom agregatnom stanju se nalazi kisik?

Kisik je, dakle, gas bez boje i mirisa. Prije nego pređemo na druga svojstva kisika izvesti ćemo jedan eksperiment kako bi učenici sami došli do nekih zaključaka o kisiku.

Za experiment koristimo svijeću. Svijeću ćemo zapaliti i poklopiti čašom. Vidjet ćemo da će svijeća gorjeti neko vrijeme, a onda kada nestane kisika ugasit će se. To znači da kisik podržava gorenje ali sam od sebe ne gori.

Šta mislite, zašto se upotrbljava kisik?

Upotreba kisika je dosta velika i raznovrsna. Zato se on proizvodi u velikim količinama i čuva u čeličnim bocama pod velikim pritiskom.

Kisik se koristi u industriji za postizanje visokih temperatura (npr pri zavarivanju metala)pri proizvodnji čelika, u organskoj hemiji za sintezu spojeva, zatim u svemirskoj tehnologiji za izgaranje raketnog goriva.

Svi ste vjerovatno čuli za maske ili boce sa kisikom. Ko ih koristi?

Koriste ih vatrogasci, ronioci, avijatičari.

Osim toga koriste se u medicini kod pacijenata sa poteškocama u disanju i pri operativnim zahvatima.

ZAVRŠNI DIO ČASA

1. U kojoj grupi PSE se nalazi kisik?

2.  Zašto se elementi ove grupe nazivaju halkogeni elementi?

3. Gdje sve ima kisika?

4. Kako se kisik proizvodi?

5. Koja su to osnovna svojstva kisika?

6. Kako smo dokazali da kisik podržava gorenje?

7. Upotreba kisika?